Archive for Maret 2014

0 Comment

17 Mar 2014

PANAS PELARUTAN (∆Hs)

I. TUJUAN

Setelah melakukan percobaan ini diharapkan :

1. Dapat menentukan panas pelarutan CuSO₄.5H₂O dan CuSO₄.

2. Dapat menghitung panas reaksi dengan menggunakan Hukum HESS.

II. ALAT DAN BAHAN KIMIA YANG DIGUNAKAN

1. Alat-alat yang digunakan :

- Kalorimeter : 1 buah

- Mortar : 1 buah

- Thermometer 0-100 : 2 buah

- Gelas kimia 100ml : 1 buah

- Heater : 1 buah

- Stopwatch : 1 buah

- Oven : 1 buah

- Gelas ukur 100ml : 1 buah

- Kaca arloji / kertas timbang : 1 buah

- Neraca analitik : 1 buah

- Botol aquadest : 1 buah

2. Bahan Kimia yang digunakan :

- CuSO₄.5H₂O

- CuSO₄anhidrat

- Aquadest

III. GAMBAR ALAT (TERLAMPIR)

IV. DASAR TEORI

Perubahan entalpi yang menyertai pelarutan suatu senyawa disebut panas pelarutan. Panas pelarutan ini dapat meliputi panas hidrasi yang menyertai pencampuran secara kimia, energy ionisasi bila senyawa yang dilarutkan mengalami peristiwa ionisasi. Pada umumnya panas pelarutan untuk garam-garam netral dan tidak mengalami dissosiasi adalah positif, sehingga reaksinya isotermis atau larutan akan menjadi dingin dan proses pelarutan berlangsung secara adiabatis. Panas hidrasi, khususnya dalam system berair, biasanya negative dan relative besar. Perubahan entalpi pada pelarutan suatu senyawa tergantung pada jumlah, sifat zat terlarut dan pelarutnya, temperature dan konsentrasi awal dan akhir dari larutannya.

Jadi panas pelarut standar didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi pada suatu system apabila 1 mol zat terlarut dilarutkan dalam n₁mol pelarut pada temperature 25 C dan tekanan 1 atmosfer.

Kalor pelarutan adalah entalpi dari suatu larutan yang mengandung 1 mol zat terlarut, relative terhadap zat terlarut atau pelarut murni pada suhu dan tekanan sama. Entalpi suatu larutan pada suhu T relative terhadap pelarut dan zat terlarut murni pada suhu T₀dinyatakan sebagai :

H = n₁H₁+ n₂H₂+ n₂Hs₂

Dimana :

H = entalpi dari n₁ + n₂mol larutan dari komponen 1 dan 2 pada suhu T relative terhadap temperature T₀.

Hs₂ = panas pelarutan integral dari komponen 2 pada suhu T.

Pada percobaan ini pelarut yang digunakan sangat terbatas, dan mencari panas pelarutan dua senyawa yaitu tembaga (III) sulfat.5H₂O dan tembaga (II) sulfat anhidrat. Dengan menggunakan Hukum HESS dapat dihitung panas reaksi :

CuSO₄ (s) + aq -----> CuSO₄.5H₂O

Menurut hukum HESS bahwa perubahan entalpi suatu reaksi kimia tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya tergantung kepada keadaan awal dan akhir dari suatu reaksi.

Sebagai contoh penggunaan Hukum HESS :

CuSO₄ (s) + aq -----> CuSO₄ (aq) = a kj

CuSO₄.5H₂O (s) + aq -----> CuSO₄ (aq) + 5H₂O (aq) = b kj

Sehingga : CuSO₄ (s) + 5H2O (aq) -----> CuSO₄.5H₂O (s) = (a - b) kj

Adapun faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan zat padat antara lain :

1. Temperatur

Umumnya kelarutan akan naik seiring dengan naiknya suhu. Dalam beberapa hal perubahan kelarutan dengan berubahnya suhu dapat menjadi dasar pemisahan.

2. Pelarut

Garam anorganik kebanyakan lebih dapat larut dalam air murni dari pada pelarut organik.

3. Ion sekutu atau sejenis

Adanya ion sekutu dalam jumlah yang berlebihan akan menyebabkan kelarutan suatu endapan berkurang.

4. Ion asing

Dengan adanya ion asing maka kelarutan akan bertambah.

5. pH

6. Konsentrasi

Bila konsentrasi lebih kecil dari pada kelarutan, zat padat akan terlarut dan sebaliknya, bila konsentrasi melebihi kelarutan maka akan terjadi pengendapan.

Proses pelarutan umumnya melibatkan atau kehilangan sejumlah entalpi, kelaruttan sangat bergantung pada suhu.

V. CARA KERJA

1. Menentukan tetapan harga calorimeter

· Memasukkan aquadest ke dalam calorimeter sebanyak 50ml.

· Mengukurdanmencatatsuhu air dalam calorimeter (t₁).

· Memanaskan air sebanyak 50ml kedalamgelaskimia 100ml 10di atas temperature kamar(t₂).

· Menuangkan air yang telah dipanaskan ke dalam calorimeter.

· Mengaduk dan mencatat suhu campuran yang merupakan suhu tertinggi (t₃).

2. Menentukan panas pelarutan dan panas reaksi

· Memasukkan aquades ke dalam calorimeter sebanyak 100ml dan mengaduknya.

· Suhu mula-mula dicatat dan setiap 30 detik sampai suhu tidak berubah.

· Menambahkan 5 gram CuSO₄kedalam calorimeter danmengaduknya.

· Mencatat perubahan suhu setiap 30 detik selama 5 menit.

· Mengulangi langkah a sampai dengan d dengan menggunakan serbuk CuSO₄anhidrat.

Catatan :

· Serbuk CuSO₄pentahidrat dihaluskan pada mortar.

· Serbuk CuSO₄anhidrat diperoleh dengan jalan memanaskan CuSO₄pentahidrat sampai warnanya berubah dari biru menjadi putih. Simpan dalam desikator sampai dingin dan selanjutnya ditimbang.

VI. KESELAMATAN KERJA

Dalam menjaga keselamatan kerja usahakan dalam bekerja hati-hati dan menggunakan jas lab dan kaca pelindung. Jika anggota tubuh kena bahan kimia tuang digunakan cuci dengan air yang mengalir.

Untuk lebih lengkapnya silahkan download filenya DISINI atau DISINI