Pembuatan Isobutyl Aldehid

Posted by : Unknown 28 Apr 2014

PEMBUATAN ISOBUTYL ALDEHID

I. TUJUAN PERCOBAAN

Mahasiswa dapat mengetahui proses pembuatan aldehid dengan cara oksidasi alkohol primer.

II. ALAT DAN BAHAN YANG DIGUNAKAN

a) ALAT

· Gelas Kimia 250 ml 1 buah

· Thermometer 2 buah

· Erlenmeyer 250 ml 1 buah

· Gelas ukur 100 ml 1 buah

· Labu leher dua 250 ml 1 buah

· Botol aquadest 1 buah

· Kaca arloji 1 buah

· Spatula 1 buah

· Pipet ukur 25 ml 1 buah

· Bola karet 1 buah

· Pengaduk 1 buah

· Peralatan distilasi 1 set

b) BAHAN

· Isobutyl alkohol 20 ml

· Asam sulfat pekat 25 ml

· Kalium dikromat 15 g

· Aquadest Secukupnya

III. DASAR TEORI

Pengertian Aldehid

Aldehid sebagai senyawa karbonil. Aldehid senyawa-senyawa sederhana yang mengandung sebuah gugus karbonil - sebuah ikatan rangkap C=O. Aldehid termasuk senyawa yang sederhana jika ditinjau berdasarkan tidak adanya gugus-gugus reaktif yang lain seperti -OH atau -Cl yang terikat langsung pada atom karbon di gugus karbonil - seperti yang bisa ditemukan misalnya pada asam-asam karboksilat yang mengandung gugus -COOH.

Contoh-contoh aldehid

Pada aldehid, gugus karbonil memiliki satu atom hidrogen yang terikat padanya bersama dengan salah satu dari gugus berikut:

atom hidrogen lain
atau, yang lebih umum, sebuah gugus hidrokarbon yang bisa berupa gugus alkil atau gugus yang mengandung sebuah cincin benzen.

Pada pembahasan kali ini, kita tidak akan menyinggung tentang aldehid yang mengandung cincin benzen.

http://www.chem-is-try.org/wp-content/migrated_images/sifat/aldehydes.gif

Pada gambar di atas kita bisa melihat bahwa keduanya memiliki ujung molekul yang sama persis. Yang membedakan hanya kompleksitas gugus lain yang terikat.

Jika kita menuliskan rumus molekul untuk molekul-molekul di atas, maka gugus aldehid (gugus karbonil yang mengikat atom hidrogen) selalunya dituliskan sebagai -CHO - dan tidak pernah dituliskan sebagai COH. Oleh karena itu, penulisan rumus molekul aldehid terkadang sulit dibedakan dengan alkohol. Misalnya etanal dituliskan sebagai CH3CHO dan metanal sebagai HCHO.
Penamaan aldehid didasarkan pada jumlah total atom karbon yang terdapat dalam rantai terpanjang - termasuk atom karbon yang terdapat pada gugus karbonil. Jika ada gugus samping yang terikat pada rantai terpanjang tersebut, maka atom karbon pada gugus karbonil harus selalu dianggap sebagai atom karbon nomor 1.

Sifat-sifat Aldehid

1. Senyawa-senyawa aldehid dengan jumlah atom C rendah (1 s/d 5 atom C) sangat
mudah larut dalam air. Sedangkan senyawa aldehid dengan jumlah atom C lebih dari 5 sukar larut dalam air.

2. Aldehid dapat dioksidasi menjadi asam karboksilatnya

3. Aldehid dapat direduksi dengan gas H₂ membentuk alkohol primernya.

Contoh :
a) CH3–CHO + H2 à CH3–CH2–OH
Etanal Etanol

b) CH3–CH2–CHO + H2 à CH3–CH2–CH2–OH
Proponal Propanol

Kegunaan Aldehid

Senyawa aldehid yang paling banyak digunakan dalam kehidupan adalah Formaldehide dan Asetaldehide, antara lain sebagai berikut :

1. Larutan formaldehide dalam air dengan kadar ± 40% dikenal dengan nama formalin. Zat ini banyak digunakan untuk mengawetkan spesimen biologi dalam laboratorium musium.

2. Formaldehide juga banyak digunakan sebagai :

· Insektisida dan pembasmi kuman

· Bahan baku pembuatan damar buatan

· Bahan pembuatan plastik dan damar sintetik seperti Galalit dan Bakelit

3. Asetaldehide dalam kehidupan sehari-hari antara lain digunakan sebagai :

· Bahan untuk membuat karet dan damar buatan

· Bahan untuk membuat asam asetat (As. Cuka)

· Bahan untuk membuat alkohol

ASAM SULFAT

Nama sistematisnya adalah asam sulfat, nama lainnya berupa minyak vitriol. Asam sulfat (H₂SO₄) merupakan asam mineral (organik) yang kuat. Zat ini larut dalam air pada semua perbandingan. Asam sulfat mempunyai banyak kegunaan dan merupakan salah satu produk utama industri kimia. Kegunaan utamanya termasuk proses bijih mineral, sintesis kimia, pemprosesan air limbah dan pengilangan minyak

Sifat dari asam sulfat

Sifat	Keterangan
Massa molar	98,08 gr/mol
Penampilan	Cairan bening, tak berwarna, tak berbau
Densitas	1,84 gr/cm³, cair
Titik leleh	10^o C, 283 K, 50^o F
Titik didih	337^o C, 610 k, 639^o F
Kelarutan	Tercampur penuh dalam air
Keasaman	-3
Viskositas	26,7 cp (20^o C)
Bahaya	Korosif sifatnya

Walaupun asam sulfat yang mendekati 100 % dapat dibuat, ia akan melepaskan SO₃ pada titik didihnya dan menghasilkan asam 98,3 %. Asam sulfat 98% lebih stabil untuk di simpan dan merupakan bentuk asam sulfat yang paling umum. Terdapat berbagai jenis konsentrasi asam sulfat yang digunakan untuk berbagai keperluan.

· 10 %, asam sulfat encer untuk kegunaan laboratorium.

· 33,53 %, asam baterai

· 62,18 %, asam bilik atau asam pupuk

· 73,61 %, asam menara atau asam glover

· 97 %, asam pekat

Apabila SO₃dalam konsentrasi tinggi ditambahkan kedalam H₂SO₄, H₂S₂O₇ akan terbentuk. Senyawa ini disebut sebagai asam pirosulfat, asam berasap ataupun oleum. Konsentrasi oleum diekspresikan sebagai %SO₃ (disebut %oleum) atau %H₂SO₄ adalah 40% oleum (109% H₂SO₄) dan 65 % oleum (114,6 % H₂SO₄). H₂SO₄ murni terdapat dalam bentuk padat dengan titik leleh 36^oC.

Asam sulfat murni berupa cairan bening seperti minyak dinamakan ” minyak vitriol”.

ISOBUTIL ALDEHYD

Nama IUPACnya adalah 2 – metil propanol 2 – metil propanol.

Sifat dari isobutyl aldehyde (C₄H₈O)

Sifat	Keterangan
Massa molar	72,11 gr/mol
Penampilan	Cairan berwarna
Density	0,79 gr/cm³
Titik lebur	- 65^o C
Titik didih	63^o C
Kelarutan dalam air	Moderat
Kelarutan dalam pelarut lain	Bercampur dalam pelarut organik
Indeks bias	1,374
Frase – R	11
Frase – S	16
Flash point	-2^o F

OKSIDASI PARSIAL MENJADI ALDEHID

Oksidasi alkohol akan menghasilkan aldehyd jika digerakan alkohol yang berlebihan dan aldehyd bisa dipisahkanmelalui distilasi sesaat setelah terbentuk.

Alkohol yang berlebih berarti bahwa tidak ada agen pengoksidasi yang cukup untuk melakukan tahap oksidasi kedua. Pemisahan aldehyd sesegera mungkin setelah terbentuk berarti bahwa tidak tinggal menunggu untuk dioksidasi kembali.

Jika digunakan etana sebagai sebuah alkohol primer sederhana, maka dihasilkan aldehyd dan etana, CH₃CHO.

Sifat – sifat Aldehyd

1. Aldehyd mempunyai titik didih yang lebih tinggi dari pada alkana yang sederajat, tetapi lebih rendah dari pada alkohol yang sesuai, hal ini karena aldehyd tidak memiliki ikatan hidrogen.

2. Pada suhu kamar berupa gas (seperti metanal) dan pada suku yang lebih tinggi berwujud cair dan padat.

3. Semakin panjang rantai atom karbon, maka semakin sedap baunya (seperti metanal)

4. Sangat mudah larut dalam air (seperti metanal atau formaldehid, asetaldehid atau etanal).

Hal ini karena senyawa dengan dengan gugus fungsi aldehyd bersifat polar terutama bagi senyawa dengan jumlah atom C sedikit.

Kegunaan Aldehid

1. Seperti pada larutan formaldehid dalam air dengan kadar 37% disebut formalin. Zat ini banyak digunakan untuk mengawetkan spesimen biologi dalam laboratorium karena dapat membunuh germs (disenfektan).

2. Digunakan untuk membuat plastik termoset, damar buatan, serta insektisida dan germisida. Seperti pada etanol atau asetaldehyda dipakai untuk karet atau damar buatan, zat warna, dan bahan organik yang penting, misalnya : asam asetat, aseton, etil asetat, dan 1- butanol.

IV. PROSEDUR PERCOBAAN

1. Memasukkan 26 ml butyl alcohol dalam sebuah labu leher tiga yang berukuran 500 ml.

2. Menyiapkan campuran dalam beaker gelas 16 gram K₂Cr₂O₇ kristal, 85 ml aquadest dan 12 ml asam sulfat pekat (terlebih dahulu aquadest, asam sulfat kemudian kalium bikromat kemudian mendinginkannya didalam wadah es).

3. Setelah dingin, mencampurkan larutan tersebut kedalam labu leher tiga.

4. Menyiapkan perlatan distilasi, kemudian melakukan proses distilasi, menjaga suhu uap 75-80⁰C.

5. Menampung destilat yang keluar dalam erlenmeyer yang didinginkan dengan es. Menentukan volume dan beratnya.

6. Menampung gas yang timbul pada distilat dalam air melewati selang plastik.

Untuk lebih lengkapnya silahkan download filenya DISINI atau DISINI